氯化氢

言赫带您充分了解HCl的特性

    氯化氢的的化学性质和物理特性我们前面都跟大家介绍过，氯化氢合成盐酸后还有很多的用途，我们一起来看一下。

    氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。空气中可允许的氯化氢最高浓度为0.01毫克／升。氯化氢的水溶液称盐酸，最高浓度可达43.4％；实验室常用浓盐酸的浓度为38％，相对密度1.19。含氯化氢20.24％的水溶液在110℃沸腾时组成不变，是共沸混合物。盐酸是强酸，具有酸的通性，还具有还原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O盐酸在工业上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金属氯化物、染料和多种化学药品；并用于镀锌、镀锡和搪瓷工业中；盐酸还是一种重要的化学试剂，强酸性，和碱反应生成氯化物和水，例如：  HCl + NaOH = NaCl + H2O  能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  能与活泼金属单质反应,生成氢气(实验室常用Zn与HCl（或H2SO4）反应制取H2，不用金属活动顺序中Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。金属活动顺序（由强到弱）：Cs（铯）K（钾）Ca（钙）Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Zn（锌）Fe（铁）Sn（锡）Pb（铅）(H) Cu（铜） Hg（汞） Ag（银）Pt（铂）Au（金） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑ 能与金属氧化物反应,生成盐和水 MgO+2HCl=MgCl2+H2O  实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法  CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快） 能用来制取弱酸    CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl   也是人类胃酸的主要成分（浓度很低）。

    氯化氢和盐酸都是我们生活中必不可少的工业生产材料。充分的了解氯化氢和盐酸的各种特性，有助于我们更好的利用。

    淄博言赫有限公司具有较强的技术开发力量，现有教授5人，高级工程师3人，研究生及工程技术人员20余人。建有设备完善的中心实验室、高纯氯化氢产品研发中心和沸石催化剂测试中心，分别负责技术开发、氯化氢和催化剂产品的研发。欢迎您前来订购我们的产品！